[题目]加入盐酸后.下列离子数目不会减少的是A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是

A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-

【答案】D

【解析】A．因OH-与H+生成水，则离子数目减少，故A错误；B．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故B错误；C、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故C错误；D、SO42-离子与H+离子或Cl-离子都不反应，则离子数目不会明显减少，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g）的△H=kJmol﹣1 ，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．
②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式， 1mol,AB﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ，阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为．