Question

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

Answer 1

【答案】 1s22s22p4 H2S NH2- 68% BC 4 4 6 6 10NA 4NA

【解析】(1)氧原子核外电子有8个电子，氧原子的基态核外电子排布为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH2-，故答案为：H2S、NH2-；

(3)根据晶胞结构图，A为氯化钠，B为干冰，C为碘，D为金刚石，E为钠。E()图为体心立方堆积，空间利用率为68%；冰属于分子晶体，干冰和碘属于分子晶体，因此与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：68%；BC；

(4)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，氯化钠的晶胞结构为，则每个晶胞中含有K+数目为8×+12×=4，含有O2—数目为6×+1=4；晶体中每个K+周围距离相等且最近的O2—有6个，配位数为6，同理O2— 的配位数为6，故答案为：4；4；6；6；

(5)60 g 金刚石中含有C原子的物质的量为=5mol，每个碳原子与周围4个碳形成共价键，每个共价键被2个碳原子共用，因此每个碳原子含有2个共价键，共价键数为10NA个，60g SiO2的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，共价键数为4NA个，故答案为：10NA；4NA。