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    【题目】氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
    （1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：
    （2）在该反应中，氧化剂是 ， 还原产物是 ． 当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 ．
    （3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．

    【答案】
    （1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
    （2）Cl2；NH4Cl；1.806×1021
    （3）解：Cl2～～～2NH4Cl

    22400ml107g

    112mLm

    所以m= =0.535g，

    答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g


    【解析】解：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ， 所以答案是：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）氯气中氯元素化合降低，是氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，2mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有0.017g的氨气，也就是0.001mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为 ×6.02×1023=1.806×1021 ， 所以答案是：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2 ． 某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
    A.应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
    B.加入的稀硝酸应充满U型管左侧
    C.关闭旋塞后铜丝会全部溶解
    D.反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）

    A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

    C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

    D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ⑥重复以上滴定操作2-3次；

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

    （4）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积（mL）

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    18.10

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.22

    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视读数

    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

    （6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

    D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
    （1）Ⅰ．NH3的制取①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
    ②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
    （2）Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    ①装置A中反应的离子方程式为 ． 反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
    ②装置D中的液体可换成（填序号）．
    a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
    ③装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
    ④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） ．
    ②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式 ．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ． ①装置B的作用是 ．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ． 若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（ ）
    A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
    B.反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    D.常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

    （4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

    （5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

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