Question

【题目】将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．

Answer 1

【答案】
（1）解：测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：

2SO2	+	O2		2SO3	物质的量减少△n
1		1		2	1
2mol		1mol		2mol	（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡时氧气的物质的量为2mol﹣1mol=1mol，平衡时氧气的浓度= =0.25mol/L，

平衡时二氧化硫的浓度为： =0.50mol/L，

平衡时三氧化硫的浓度为： =0.50mol/L，

答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L

（2）解：平衡时SO2的转化率= ×100%=50%，

答：平衡时二氧化硫的转化率为50%

（3）解：该温度下平衡常数为： =4L/mol，

答：该反应的平衡常数为4L/mol

【解析】根据差量法计算参加反应的SO2、O2的物质的量，计算生成三氧化硫的物质的量；（1）计算平衡时氧气的物质的量，根据c= 计算平衡时各物质的浓度；（2）二氧化硫的转化率= ×100%；（3）根据平衡常数表达式及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．