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    【题目】下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )

    A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体

    C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

    【答案】C

    【解析】

    A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；

    B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；

    C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确；

    D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误；

    故选C。

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    【题目】稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是

    A. 115In原子核内有66个中子

    B. 115In原子核外有49个电子

    C. 115In、113In互为同位素

    D. 115In、113In的化学性质有较大的不同

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    【题目】从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是

    A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

    C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
    B.HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
    C.全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
    D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

    回答下列问题：

    (1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置 B的作用是_____。

    (2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，____。

    (4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_____的洗气瓶。

    (5)装置 E 的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是

    A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为-3

    D. AlN的摩尔质量为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热

    i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；

    ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。

    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

    淀粉碘化钾试纸变蓝

    C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

    b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    （1）A中发生反应的离子方程式是__________。

    （2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

    （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

    （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

    （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

    （6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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