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    【题目】从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是

    A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

    C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

    【答案】C

    【解析】

    氧化反应的标志是元素化合价升高。由此分析。

    A.氧化反应的标志是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；A项错误；

    B.CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项错误；

    C.Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C项正确；

    D.HCl→H2，氢元素化合价由+1价降到0价，发生还原反应，D项错误；答案选C。

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    【题目】已知下表数据：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－36

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    ≥3

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）

    A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

    B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

    C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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    【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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    【题目】下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)

    A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应

    C. 比丁烷更易液化 D. 难溶于水

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    【题目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

    （1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码

    （2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用

    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    （4）定容时俯视刻度线

    （5）定容时仰视刻度线

    （6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液

    A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

    C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

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    【题目】下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )

    A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体

    C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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    A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

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