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【题目】下列说法正确的是

A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B. 在一定条件下,苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

C. 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH基团的有4种

D. 异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面

【答案】C

【解析】A.环己烷为饱和烃,苯性质稳定,二者与高锰酸钾都不反应,不能鉴别,故A错误;B、苯与液溴发生取代反应生成溴苯、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯,苯与氢气生成环己烷的反应是加成反应,故B错误C分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基;当取代基是1个:-CH2CH2OH,有1种同分异构体;取代基是2个:-CH2OH-CH3,根据邻、间、对位置异构可知,共有3种同分异构体;所以符合条件的同分异构体共有4种;故C正确;D.苯环为平面结构,但侧链中存在四面体结构,碳原子不可能处于同一平面,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】从元素化合价变化的角度分析下列反应中画线的物质发生氧化反应的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2

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【题目】氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是

A. 上述反应中, C是还原剂,AlN是还原产物

B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为-3

D. AlN的摩尔质量为41

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究(气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作

现象

打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热

i. A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊;

ii. 一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

淀粉碘化钾试纸变蓝

C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液

有白色沉淀生成

查阅资料:a. S2O32-有较强的还原性

b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

(1)A中发生反应的离子方程式是__________

(2)B中饱和NaCl溶液的作用是_______

(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________

(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是_______

(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是__________

(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是__________

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【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是

A. 观察氯水的颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中存在Cl

D. 氯水经光照后,颜色逐渐消失并放出气体,导致溶液的酸性减弱

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【题目】从理论上分析,关于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原电池的叙述正确的是(
A.铜极为负极
B.电子从铜沿导线转移到铁
C.铁表面析出金属铜
D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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【题目】分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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【题目】前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【题目】关于卤素的下列叙述正确的是(

A.卤素只以化合态存在于自然界中

B.随核电荷数增加,单质熔沸点降低

C.随核电荷数增加,单质氧化性增强

D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

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