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    【题目】A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

    A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：因为若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。此时C总共消耗25g,而A总共消耗15g．所以A与C消耗的质量比为15g/25g=3/5；由题意可得第一次完全反应C被消耗光，C被消耗的质量15g 所以反应的A=15*3/5=9g(计量数的关系得到) 而总共生成D物质30g，根据质量守恒定律。反应物质量＝生成物质量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g=6g A：B＝9：6＝3：2，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液

    D．放电过程中Li＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。

    (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

    (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

    (3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

    (4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

    (5)将少量KNO3晶体溶解在水中 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（ ）

    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D.向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ， 将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①B中可通过判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
    ④若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N（填稳定、不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类全部正确的是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    石灰石

    水

    D

    苛性钾

    碳酸

    苏打

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/(mol·L-1)

    0.08

    0.20

    0.44

    分析表中数据，回答：

    (1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是 。

    (2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡 移动，判断的依据是 ，可能的原因是 。

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