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    【题目】下列物质分类全部正确的是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    石灰石

    水

    D

    苛性钾

    碳酸

    苏打

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱；选项A错误；B、一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，选项B错误；C、水是中性氧化物，选项C错误；D、苛性钾属于碱，碳酸属于酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，分类全部正确，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

    A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是 ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 ．
    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法中，不正确的是

    A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于第三周期的是

    A.溴B.硫C.磷D.钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是

    A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

    B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

    C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

    C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=mol/（Lmin）
    ②该温度下反应的平衡常数K=
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t210；P2P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注 ．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3 ．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ．

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