【题目】甲醇(沸点:64.7oC)是一种清洁能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ.一定条件下,向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同温度下达平衡时,CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示.
(1)保持T1恒温下,从开始到平衡所需时间为10分钟.测定平衡时容器内压强为P1MPa.
①开始到平衡的平均反应速率v(CO2)=mol/(Lmin)
②该温度下反应的平衡常数K=
(2)使上述反应在T2(T1<T2)的恒温下进行并达平衡.测定到平衡所需是为t2分钟,平衡时容器内压强为P2 MPa.则t210;P2P1(填>、<或=)
Ⅱ.某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]对反应物转化率的影响.
向容积为2L的恒温恒容密闭容器,把总物质的量为4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]开始进行反应,分别达到平衡时,测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2(g)或H2(g)的转化率.
(3)图2画出了CO2(g)转化率的变化曲线,请在图中画出H2(g)的转化率的变化曲线(以A为起点),并作相应的标注 .
Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3 .
已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25.kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 .
【答案】
(1)0.04;100(mol/L)﹣2
(2)<;>
(3);2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣123.8kJ/mol
【解析】解:Ⅰ.(1)一定条件下,向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同温度下达平衡时,保持T1恒温下,从开始到平衡所需时间为10分钟.CH3OH的体积分数为33.3%即为 ,设反应的二氧化碳物质的量浓度为x,
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | |
起始量(mol/L) | 0.6 | 1.4 | 0 | 0 |
变化量(mol/L) | X | 3x | X | X |
平衡量(mol/L) | 0.6-x | 1.4-3x | x | X |
=
x=0.4mol/L①开始到平衡的平均反应速率v(CO2)= =0.04mol/(Lmin),所以答案是:0.04;②该温度下反应的平衡常数K= =100(mol/L)﹣2 , 所以答案是:100(mol/L)﹣2;(2)保持T1恒温下,从开始到平衡所需时间为10分钟.测定平衡时容器内压强为P1MPa,使上述反应在T2(T1<T2)的恒温下进行并达平衡.测定到平衡所需是为t2分钟,平衡时容器内压强为P2 MPa,温度升高反应速率增大,达到平衡所需时间缩短,t2<10,反应为放热反应,升温平衡逆向进行气体物质的量增大气体压强增大,
P2>P1 ,
所以答案是:<;>;(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol,反应物质以不同的氢碳比 反应,当比值越二氧化碳的转化率越大,氢气转化率减小,比值为3时和反应比相同,二者转化率相同,据此画出氢气转化率变化曲线为:
所以答案是: ;
Ⅲ.已知①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25.kJ/mol,②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol
盖斯定律计算得到:②×2+①得到:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣123.8 kJ/mol
所以答案是:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣123.8 kJ/mol.
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【题目】下列物质分类全部正确的是
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中数据,回答:
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是 。
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡 移动,判断的依据是 ,可能的原因是 。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
B.常温常压下,0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
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【题目】在一定条件下,将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,则下列组合中不正确的是
选项 | 起始状态/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
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【题目】689 K时,在1 L密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡,图甲表示当起始物为1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2时,容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L-1 HI时,容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_____________________。
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【题目】与下列事实对应的化学用语不正确的是( )
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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【题目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点﹣41℃,沸点 144℃,具有弱酸性.实验室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图1所示(加热和夹持装置已略).
回答下 列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段时间后,有烃基异硫脲盐析出.冷凝管的作用 . 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 .
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体.从滤液中回收乙醇的操作是 . (填操作名称)
(3)仍使用图1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇. ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 .
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 . (填操作名称)
③使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是 .
(4)理论上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol﹣1)的同时可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示.简述从废液中提取Na2SO4的方法: .
(6)设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素: .
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【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量
B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D. 1 mol H2O中含有10 mol电子
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