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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

    B．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

    【答案】B

    【解析】空气是多种成分组成的混合物，不只含有单质，A项错误；1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子，故0.1 mol碳酸钠中含0.2 mol即0.2NA个钠离子，B项正确；标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的Cl个数无法计算，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是 ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 ．
    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

    C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
    （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
    （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ．
    （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
    2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ．
    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ．
    （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

    A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

    B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

    C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去

    D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则可引起胶体聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
    B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
    C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
    D.用烃基（﹣C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=mol/（Lmin）
    ②该温度下反应的平衡常数K=
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t210；P2P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注 ．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3 ．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ）

    所含离子

    NO3﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/（molL﹣1）

    2

    1

    2

    1


    A.Cl﹣
    B.Ba2+
    C.Na+
    D.Mg2+

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