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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子

B.常温常压下,0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA

C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

【答案】B

【解析】空气是多种成分组成的混合物,不只含有单质,A项错误;1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子,故0.1 mol碳酸钠中含0.2 mol即0.2NA个钠离子,B项正确;标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,C项错误;溶液体积不明确,故溶液中的Cl个数无法计算,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题:

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式是
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2 . 若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应,且生成两种酸,该反应的化学方程式为
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应,当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验,烧杯中溶液的体积为100mL,则溶液混匀后的pH=
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为
②乙中总反应的离子方程式为
③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(填写物质的化学式)g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.H+K+SO42-OH-B.H+K+S2-CO32-

C.K+NH4+Cl-SO42-D.Na+Ca2+CO32-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1:
(1)从反应物和生成物的角度来看反应I属于(填序号). a.离子反应 b.化合反应 c.中和反应 d.氧化还原反应
(2)反应II是将太阳能转化为电能,再进行电解,电解池阳极的反应式是
(3)反应IV是由(a)、(b)两步反应组成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol1 (c)
H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为:
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(写两种)
(4)恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)].SO3起始物质的量均为dmol,图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率. ①Y点对应温度下的反应速率:v(正)v(逆)(选填:>,<,=);随温度的升高,M曲线逼近L曲线的原因是:
②若X点时总压为0.1MPa,列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字).

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【题目】下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A. 将外加直流电源通过该胶体,阴极处颜色变深,则说明该胶体带正电荷

B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

C. 采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去

D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸,则可引起胶体聚沉

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【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药,结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是(
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
D.用烃基(﹣C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子,最多能形成4种同分异构体

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【题目】甲醇(沸点:64.7oC)是一种清洁能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ.一定条件下,向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同温度下达平衡时,CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示.
(1)保持T1恒温下,从开始到平衡所需时间为10分钟.测定平衡时容器内压强为P1MPa.
①开始到平衡的平均反应速率v(CO2)=mol/(Lmin)
②该温度下反应的平衡常数K=
(2)使上述反应在T2(T1<T2)的恒温下进行并达平衡.测定到平衡所需是为t2分钟,平衡时容器内压强为P2 MPa.则t210;P2P1(填>、<或=)
Ⅱ.某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]对反应物转化率的影响.
向容积为2L的恒温恒容密闭容器,把总物质的量为4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]开始进行反应,分别达到平衡时,测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2(g)或H2(g)的转化率.
(3)图2画出了CO2(g)转化率的变化曲线,请在图中画出H2(g)的转化率的变化曲线(以A为起点),并作相应的标注

Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3
已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25.kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强②混合气体的密度B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如表,则M离可能为(

所含离子

NO3

SO42

H+

M

浓度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Cl
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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