[题目]下列关于生物体内化合物的说法.正确的是( )A. 淀粉.糖原和纤维素彻底水解后.得到的产物是不同的B. 在人体内.脂肪有贮存能量.调节代谢的功能C. 种子从休眠状态进入萌发状态.自由水/结合水比值下降D. 无机盐对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡有重要作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于生物体内化合物的说法，正确的是（）

A. 淀粉、糖原和纤维素彻底水解后，得到的产物是不同的

B. 在人体内，脂肪有贮存能量、调节代谢的功能

C. 种子从休眠状态进入萌发状态，自由水/结合水比值下降

D. 无机盐对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡有重要作用

【答案】D

【解析】试题分析：淀粉、糖原和纤维素的单体都是葡萄糖，他们彻底水解的产物相同，A错误；脂肪是良好的储能物质，不能调节细胞代谢，B错误；种子从休眠状态进入萌发状态，新陈代谢增强，自由水与结合水比值升高，C错误；有些无机盐对于维持酸碱平衡和渗透压具有重要功能，D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

v =___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)(mol/L)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

实验编号	T(℃)	NO初始浓(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	1.20×10－3	5.80×10－3	124

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

C. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。