Question

【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

Answer 1

【答案】 水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 ① 过滤、洗涤,干燥

【解析】（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。

（2）因为已知NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 。

（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中可以提高Ag的回收率。

（4）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有①1 mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。