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    【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B.实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
    C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    【答案】B
    【解析】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；
    C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

    （1）E的基态原子的价电子排布图为______。

    （2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。

    （3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

    （4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

    ①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。

    ②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。

    （6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。

    实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min 时记录温度升高的幅度，结果见图2。

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

    B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化

    D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。

    A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

    (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    B. 铜电极上发生氧化反应

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极

    B. 充电时阴极附近的pH会升高

    C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

    D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

    （2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____________________g。

    （3）若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“有”或“无”)影响。

    （4）①近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热△H=______（小数点后保留一位有效数字）。

    ②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

    A.实验装置保温隔热效果差

    B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

    B. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

    C. 先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)

    D. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：

    已知：A的分子结构中含有2个甲基。

    回答下列问题:

    （1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。

    （2）G中含氧官能团名称为_______。

    （3）F的分子式为_______。

    （4）由C生成D的化学方程式为______________。

    （5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。

    （6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

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