【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1）E的基态原子的价电子排布图为______。
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。
【答案】 
H2O>NH3>CH4 H2O>NH3>CH4 3∶1 sp2 甲醛分子能和水分子形成氢键 TiO2 CO2(或CS2) 直线形 【答题空10】2CNO-+2H++3ClO-
N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O 12 (
×
)/4
【解析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子数排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，故D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti．
（1）E为Ti元素，原子核外电子数为22，基态原子的外围电子排布式为：3d24s2，所以价电子排布图为 。
（2）水和氨气分子间有氢键，甲烷没有，所以甲烷沸点最低，同时常温下水为液体，氨气为气体，说明水的沸点高于氨气，结果为沸点：H2O>NH3>CH4。三个元素的非金属性强弱的顺序为：O＞N＞C，说明气态氢化物稳定性为：H2O>NH3>CH4。
（3）M为甲醛其结构式为
，单键都是σ键，双键是一个σ键一个π键，所以σ键和π键个数比为3:1。中心碳原子的杂化类型是sp2杂化（成单键的C是sp3杂化，双键碳为sp2杂化，三键碳为sp杂化）。甲醛能和水混溶是因为甲醛分子中氧原子电负性很大，能与与水分子的H原子形成氢键。
（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+8×
=2，O原子数目为2+4×
=4，故该氧化物的化学式为TiO2。
（5））①CNO-中含有3个原子，价电子数为：4+5+6+1=16，与其是等电子体的分子的化学式为CO2、CS2-等。因为二氧化碳是直线型，等电子体的空间结构应该相同，所以CNO-也是直线型。②CNO-被NaClO氧化成N2和CO2，同时还有为C1-，反应离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。
（6）面心立方堆积是最紧密堆积，而最紧密堆积的配位数一定为12。设面心立方晶胞的边长为b，则晶胞的体积为b3，每个晶胞中有四个原子，则这四个原子的质量为4M/NA，所以晶体密度为a=4M/ b3NA。所以b=
。晶胞的面对角线上三个球相切，设原子半径为r，则面对角线为4r= 
=
×
，所以r=(
×
)/4。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO
)减小
C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极
D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com