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    【题目】已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

    【答案】A

    【解析】

    原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此已知元素的原子序数，可以推断出原子的质子数、核电荷数、核外电子数，但不能计算中子数和质量数，则①④⑤满足题意；

    答案选A。

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    【题目】在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )

    A.上层紫红色，下层接近无色

    B.均匀、透明、紫红色

    C.均匀、透明、无色

    D.上层接近无色，下层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

    已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    ②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

    实验步骤：

    ①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；

    ②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；

    ③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；

    ④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；

    ⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

    回答下列问题：

    （1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。

    （2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。

    （3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

    （4）生成NaN3的化学方程式为________________。

    （5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

    （6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。

    （7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）
    A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
    B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
    C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
    D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）
    A.HCl→H2
    B.Mg→Mg2+
    C.Cl﹣→AgCl
    D.CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

    已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列说法正确的是（ ）

    A. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化

    B. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C 和D

    C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

    D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

    （1）E的基态原子的价电子排布图为______。

    （2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。

    （3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

    （4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

    ①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。

    ②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。

    （6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）

    A. 该反应是放热反应

    B. c点v正＜v逆

    C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    B. 铜电极上发生氧化反应

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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