练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    B. 铜电极上发生氧化反应

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

    【答案】A

    【解析】A. Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被还原为Cu，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加，故A正确；B. 铜电极为正极，发生还原反应，故B错误；C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)不变，故C错误；D. 阳离子Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动，同时Cu2+被还原为Cu，保持溶液中电荷平衡，故D错误。故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

    C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

    D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）

    A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

    B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

    C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

    (2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为__________________________。

    (4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。

    (5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B.实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
    C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

    (1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

    a.焦炭应少量，空气应过量

    b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

    c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

    (2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

    (3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.2

    7.5

    4.1

    完全沉淀的pH

    3.5

    9.5

    5.4

    则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

    (4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

    (5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

    ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

    a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

    c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是_________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案