【题目】叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
实验步骤：
①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；
②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。
（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。
（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化学方程式为________________。
（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。
（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
【答案】 碱石灰（或氢氧化钠） 冷凝分离出水 排尽装置中的空气 2Na+2NH3
2NaNH3+H2 水的沸点为100℃，不能达到反应需要控制的温度210~220℃ NaNH2+N2O
NaN3+H2O 反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃 减少晶体的损失，有利于产品快速干燥 5
【解析】（1）制备的氨气中含有大量的水,用C装置盛放碱石灰干燥氨气, 用C装置冷凝分离出水因此，本题正确答案是:碱石灰。冷凝分离出水;
(2) 步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：2Na+2NH3
2NaNH2+H2
（3）水的沸点为100℃,不能达到反应控制的温度210一220℃,故用油浴加热,因此，本题正确答案是:水的沸点为100℃,不能达到反应控制的温度210一220℃;
（4）生成NaN3的化学方程式为：NaNH2+N2O
NaN3+H2O（5）反应过程中生成的水,又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，因此，本题正确答案是:反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃。
（6）
不溶于乙醚,减少晶体的损失,有利于产品快速干燥,。因此，本题正确答案是:减少晶体的损失,有利于产品快速干燥;
（7）已知2NaN3 
3 N2 
2e_ NaClO 
NaCl 
2e_
130 2 10 2
650 10 5 10
根据电子守恒规律：销毁650g NaN3能转移10mol电子，需要5molNaClO,用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则至少需要5LNaClO溶液。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。
（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。
（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：
①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[
=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。
290℃时二甲醚的选择性(选择性=
×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。
（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。
①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变
②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.065 | 0.21 | 0.125 |
0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH为________。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。
（4）如图所示原电池正极的反应式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO
)减小
C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极
D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
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