Question

【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。

(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。

(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。

④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。

Answer 1

【答案】20.0 mLBFEGCGF偏小偏小偏小偏小

【解析】

（1）质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸物质的量浓度为，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为1.84mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.02L=20mL；

（2）配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步骤有：用20mL量筒量取20mL浓硫酸，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，同时用到玻璃棒搅拌，冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再直接加入蒸馏水定容至距离液面1～2cm时改用胶头滴管定容，最后摇匀，所以使用仪器及先后顺序为：BFEGCGF；

（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小；

②用于引流的玻璃杯没有洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；

④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小。