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    【题目】在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）
    A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
    B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
    C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
    D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够共存，加入氢离子后能够生成二氧化碳气体，故B正确；
    C．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，能够共存，但是加入氢离子后不会生成气体，故C错误；
    D．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

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    （2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

    ①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

    分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

    ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

    290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

    （3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

    ①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

    a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变

    ②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.065

    0.21

    0.125

    0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

    （填字母）。

    a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

    (1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。

    (2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。

    (3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。

    ②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。

    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。

    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。

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