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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

    【答案】C

    【解析】

    A．56g Fe为1mol，1mol Fe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3，转移电子数为3×6.02×1023，A错误；

    B．合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成速率下降，B错误；

    C．常温下Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固体，会抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移动，使的值减小，C正确；

    D．若将铝线和铜线直接相连，根据原电池原理，铝的活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快，D错误；

    故选C。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

    B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=[Al(OH)4]-+H2↑

    C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是

    A.装置e的作用是防倒吸

    B.根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态

    C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

    D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：

    （1）大试管B中装少量铁屑和试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为_____。B大试管上的长直导管的作用_____。

    （2）C试管内出现的现象为_____；D试管内出现的现象为____。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是______。

    （3）将导管伸入试管B底部的目的是_____。

    （4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过____操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为____。

    （5）本实验____（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

    B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

    C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

    D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

    A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

    （1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）

    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。

    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）

    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是

    A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小

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    C. 充电时Pb与电源正极相连

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