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    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是

    A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小

    B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

    C. 充电时Pb与电源正极相连

    D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；

    A. 放电时，负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，所以放电时负极、正极质量都增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小，故A错误；

    B. 放电时正极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B错误；

    C. 充电时电池的负极充当电解池的阴极，所以充电时Pb与电源负极相连，故C错误；

    D. 充电时阳极失电子， pbSO4变为PbO2，发生氧化反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

    (1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

    (2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

    (3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

    (4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

    (5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。

    (1) A的化学式为________。

    (2) D的电子式为________。

    (3) 写出反应①的化学方程式：________________________。

    (4) 写出反应②的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1molCS2分子中含有1NA个π键

    B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA

    C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA

    D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    第三周期

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    第四周期

    ⑧

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

    (3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

    (4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。

    (5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

    A. 正极为Li，负极为Cu

    B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

    C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

    D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

    A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

    B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

    C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应

    B.石墨比金刚石更稳定

    C.金刚石比石墨更稳定

    D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

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