【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ||||||
第三周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
第四周期 | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。
(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。
(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。
【答案】Ar HClO4 
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 极性 Cl2+H2O
HClO+H++Cl- Cl->K+>O2->Na+
【解析】
由元素在周期表的位置，可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。
根据上述分析可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为：；
(3)元素③是Na，元素⑤是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)元素②是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素⑥是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。
(5)元素②、③、⑥、⑧分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>O2->Na+。
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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
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【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；
⑤
和
(1)同种物质______________________________；
(2)同位素_________________________；
(3)同素异形体______________________________；
(4)同系物__________________________；
(5)同分异构体______________________________。
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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。
(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。
(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小
B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
C. 充电时Pb与电源正极相连
D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应
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【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。
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【题目】工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
Al2O3
AlCl3
Al
B. 从海水中提取镁：海水
Mg(OH)2
MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2
漂白粉
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
SO2
SO3
H2SO4
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【题目】下列说法正确的是
A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小
C. 反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)
2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动
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【题目】对于反应A(g)+4B(g)
2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)
C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)
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