Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①		②
第三周期	③	④	⑤				⑥	⑦
第四周期	⑧						⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 极性 Cl2+H2OHClO+H++Cl- Cl->K+>O2->Na+

【解析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。

根据上述分析可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为：；

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素⑥是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>O2->Na+。