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    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

    B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小

    C. 反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

    D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

    【答案】C

    【解析】

    A.Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极更易被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；

    B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根据勒夏特列原理，水解平衡虽然正向移动，但是CH3COO-、CH3COOH、OH-浓度均下降。OH-浓度减小，则H+的浓度增大，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，故B错误；

    C.判断反应是否能自发进行的两个判据：焓判据ΔH>0不符合，则熵判据必须符合ΔS>0，反应才可能自发进行，故C正确；

    D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，因此平衡正向移动，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。

    A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

    B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

    C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

    D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

    (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    A

    －11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水和酒精

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

    (3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    第三周期

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    第四周期

    ⑧

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

    (3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

    (4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。

    (5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法均可制得氯气：

    ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）

    A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

    A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

    B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

    C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题：

    (1)20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

    ①H2C2O4的电离方程式为___________。

    ②为获得尽可能纯的NaHC2O4，pH应控制在_______左右。

    ③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为_________________。

    ④pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______________。

    (2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    H2CO3

    H2C2O4

    平衡常数

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka1=5.6×10-2

    Ka2=5.4×10-5

    ①常温下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）

    ② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-)：c(HC2O4-)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是(　　)

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

    C. x的同分异构体只有y和z两种

    D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（　　）

    A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

    C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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