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    【题目】金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应

    B.石墨比金刚石更稳定

    C.金刚石比石墨更稳定

    D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误；

    B．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确；

    C．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故C错误；

    D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误；

    故选B。

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    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是

    A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小

    B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

    C. 充电时Pb与电源正极相连

    D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应

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    A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

    B.生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量

    C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量

    D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有一反应：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　)

    A.x＝4

    B.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol

    C.Fe2＋和S2O32—都是还原剂

    D.每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。

    (1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

    (2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    CO 初始浓度/mol·L-1

    NO 初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m·g-1

    Ⅰ

    300

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    100

    Ⅱ

    ______

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    200

    Ⅲ

    500

    4.5×10-3

    _________

    200

    请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)

    (3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

    2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

    ① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

    ②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）

    A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

    C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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    【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

    已知：

    (1)B和A为同系物，B的结构简式为_________________；

    (2)反应①的化学方程式为__________________，其反应类型为___________；

    (3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法：______________；

    (4)C的结构简式为______________；

    (5)反应④的化学方程式为_______________；

    (6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)____________。(合成路线格式如下：CH3CH2OH H2C=CH2 BrCH2CH2Br)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。

    （2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中当M与N的物质的量相等时

    B.P的质量不随时间变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F.M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

    A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

    C.氧化还原反应D.可逆反应

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