【题目】Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成:
下列说法不正确的是( )
A. 香芹酮的分子式为C10H14O
B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种
【答案】D
【解析】试题分析:A、先由香芹酮的键线式、有机物中碳氢氧原子的成键特点可知,其分子式为C10H14O,再由分子式中碳原子数-氢原子数/2+1可知其不饱和度(Ω)为10-14/2+1=4,然后由结构简式中2个C=C、1个C=O和1个环可知其不饱和度为2+1+1=4,两种算法所得结果相同,A正确;B、由Cyrneine A的键线式可知它含有碳碳双键和醛基(能发生加成反应)、羟基且其相连碳原子连有2个C-H键(能发生消去反应),上述三种官能团及烃基能发生氧化反应或燃烧,B正确;C、香芹酮和Cyrneine A均含有碳碳双键,均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确;D、与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物,说明分子中含有酚羟基,如果苯环上只有2个取代基,则另一个是-C(CH3)3(才能满足分子中有4种不同化学环境的氢原子),且位于酚羟基的对位;如果含有3个取代基,则另外2个都是乙基,且位于酚羟基的邻位或间位;如果含有4个取代基,则另外3个都是甲基,且2个位于酚羟基的邻位、1个位于对位,或者2个位于酚羟基的对位、1个位于邻位,因此可能的结构简式超过3种,D错误;答案选B。
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母)
①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④
(3)水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是
(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)
a.核磁共振氢谱 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(5)滴定终点的现象是
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 %
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A. 滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
B. 配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C. 容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖,震惊世界,感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下:
已知:
(1)下列有关说法中正确的是______________
A.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结构中含有酯基
B.青蒿素易溶于水,难溶于乙醇、苯等
C.青蒿素属于环状化合物,但不属于芳香族化合物
D.一定条件下,青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________,请选择下列合适的试剂来检验该官能团,试剂加入的正确顺序为_______________。
A.溴水 B.稀盐酸 C.新制氢氧化铜悬浊液 D.氢氧化钠溶液
(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________ 。
(4)反应B→C,实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。① 含有六元环 ②能发生银镜反应
(6)请结合所学知识和上述信息,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料(无机试剂任用),制备苄基乙醛()的路线流程图。路线流程图示例如下:
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【题目】【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
(1)写出反应Ⅰ的离子方程式: (任写一个)。
(2)若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是 ,可采取的措施为 。
(3)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1),该反应的化学方程式是 。
(4)若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是 。
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【题目】有机物A可以通过不同的反应得到B和C:
(1)A的分子式为_________________,C的含氧官能团名称为_________________。
(2)A制取C的有机反应类型为_________________;A制取B的化学方程式为:_________________。
(3)A发生消去反应后产物的结构简式为_________________,A分子中一定共面的碳原子有_________________个。
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【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯.玉米淀粉等发酵制得,E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知:
(1)D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。
(2)聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
(3)在一定条件下,两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是_________。
(4)B转化为C的化学反应方程式是_________。
(5)下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
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【题目】现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能,单位:×102kJ·mol-1)
(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越__________(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,失去电子时,电离能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)失去了11个电子后,该元素还有________个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。
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【题目】已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ;原因是
如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol,则这段时间内氢气的反应速率为 ,达平衡时氮气的转化率为 。
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