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    【题目】【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个)。

    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。

    （3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式是 。

    （4）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。

    【答案】（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑(或Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O)

    （2）如何控制反应终点(或硝酸的用量) 将加入稀硝酸改为通入过量CO2

    （3）4Al(NO3)32Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑

    （4）升高温度、搅拌，加快反应速率

    【解析】

    试题分析：（1）反应Ⅰ涉及：铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

    （2）硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点(或硝酸的用量)，可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解；

    （3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；

    （4）由于水蒸气温度较高，可以升高反应体系的温度，且可以起搅拌作用，可以加快反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

    a、向溶液A中加适量水 b、向溶液A中加适量NaOH

    c、向溶液B中加适量水 d、向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

    B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1

    又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1

    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：

    ①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。

    ②乙装置中的总化学反应方程式为 。

    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

    下列说法不正确的是( )

    A. 香芹酮的分子式为C10H14O

    B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

    反应1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

    反应2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。

    （1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

    （2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”)

    （3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是____________(填序号)

    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________

    （5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______。

    （2）如何检查装置G的气密性：______（写出操作方法和现象）。

    （3）G中b瓶内宜加入的液体是______；实验开始后B中的现象是______，C中的现象是______，F的现象是______。

    （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。

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