[题目]I．一定温度下.某容积为2 L的密闭容器内.某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图.依图所示:(1)该反应的化学方程式是 .(2)在图上所示的三个时刻中. (填t1.t2或t3)时刻达到化学反应限度.II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

【答案】I．（1）2NM（2）t3

II．（1）1.2 mol·L–1（2）0.12 mol·L–1·min–1 （3）3（4）12:13

【解析】

试题分析：I．（1）根据图像可知反应进行到t2时刻，N的物质的量由8mol变为4mol，N是反应物，M由2mol变为4mol，M是生成物，二者的变化量之比是4mol：2mol＝2：1，所以该反应的化学方程式是2NM。

（2）平衡时各种物质的浓度不再发生变化，则在图上所示的三个时刻中t3时刻达到化学反应限度。

II．经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，即消耗A是6mol×60%＝3.6mol。C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min），则生成C是0.36 mol/（L·min）×2L×5min＝3.6mol，物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，则x＝3；因此

3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

起始量（mol） 6 6 0 0

转化量（mol） 3.6 1.2 3.6 2.4

平衡量（mol） 2.4 4.8 3.6 2.4

所以平衡时D的浓度＝2.4mol÷2L＝1.2 mol·L–1。

B的平均反应速率υ(B)＝＝0.12 mol·L–1·min–1。

相同条件下压强之比是物质的量之比，则开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。

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其推断正确的是 (　　)

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH3	O2	NO	H2O	NO2
B	Mg	CO2	C	MgO	CO
C	C	H2O	CO	H2	CO2
D	FeBr2	Cl2	FeCl2	Br2	FeCl3

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请根据以上信息回答下列问题：

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（2）写出反应⑦的离子方程式： ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )

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________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

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① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2)＝。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是。

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