Question

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B. 电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、因为该装置制备高铁酸盐，所以Fe发生氧化反应，则Fe作阳极，错误；B、Ni则作阴极，Fe与电源的正极相连，所以电流的方向是正极-Fe极-溶液-Ni极-负极，错误；C、若隔膜为阴离子交换膜，则氢氧根离子向阳极移动，自左向右移动，错误；D、阳极是Fe失去电子与氢氧根离子结合为FeO42-和水，所以阳极区氢氧根离子浓度减小，pH降低；而阴极是氢离子放电生成氢气，造成阴极区氢氧根离子浓度增大，pH升高，总反应是Fe+2H2O+2OH-= FeO42-+3H2，当撤去隔膜后，因为整体消耗氢氧根离子，所以溶液的氢氧根离子浓度减小，pH降低，正确，答案选D。