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【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称__________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式__________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__________ (填代号).

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式__________。

(5)上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有__________(填代号)。

(6) (a) (b) (c)三种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有________ (填代号)。

【答案】

(5)(a)、(f)

(6)(b)、 (c)

【解析】

试题分析:(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称2-甲基丙烷。

(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3

(3)c的分子式C4H8,上述有机物中与(c)互为同分异构体的是b、f.

(4)e的分子式C4H6、互为同系物的有机物符合含有一个碳碳三键,结构简式

(5)上述有机物中a、f不含双键、三键等不饱和键,所以不能与溴水反应能使溴水因萃取而褪色

(6) 双键两端的原子在同一平面上,(a) (b) (c)三种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有b 、c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0 (

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应()达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,则:平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= ,其它条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“”“”或“”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH

C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ;难溶于水,且密度比水小的是

(2)现有化合物:

请写出丙中含氧官能团的名称:

请判别上述哪些化合物互为同分异构体: (填代号)

(3同温同压下,相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍,该烃的分子式为____________,写出该烃的所有同分异构体的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学 甲: 乙: C H

(2)写出反应的离子方程式: ________

(3)要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液 D.加入过量铁粉

4若将D溶液滴入F溶液中,将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题:

(1)装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________,烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入__________(填代号,下同)装置;若要检验,A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入__________装置。

(3)写出实验室制取乙烯的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国著名的化学家侯德榜先生(下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程表示如下:

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出上述流程中X物质的分子式________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________________。

(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole,可放出的热量为

(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

① 实验1中,前5min的反应速率v(CO2)=

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是

a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化

c.混合气体的密度保持不变 d.v(CO) =v(CO2

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v v(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 镍是阳极,电极反应为4OH4e= O2↑+ 2 H2O

B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极溶液→Fe电极正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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【题目】邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下:

有关物质的物理性质见下表:

化合物

溶解性

熔点

沸点

邻苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、乙醇、乙酸

131.6℃

295℃

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

-88.9℃

117.5℃

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃

邻苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多数有机溶剂

不祥

202210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下:

向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

搅拌,升温至105 ℃,持续搅拌反应1小时。

冷却至室温,加入40 g 月桂醇,升温至160 ℃,搅拌、保温至反应结束。

冷却至室温,将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

(2)步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

(3)步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

(5)实验结果表明步骤②、③产率都比较高,原因是___________。

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