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    【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式 甲： 乙： C： H： 。

    （2）写出反应⑦的离子方程式： ________。

    （3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )

    A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液 D.加入过量铁粉

    （4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

    【答案】（1）H2 Cl2 Fe Fe(OH)3 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    （3）D （4）有沉淀产生，沉淀颜色由白色转化为灰绿色，后继续转化为红褐色

    【解析】

    试题分析：黄绿色气体乙是氯气，金属A的焰色反应是显黄色，是Na，能与水反应生成气体甲和D，甲和氯气反应气体丙，则甲应该是氢气，丙是氯化氢，D是氢氧化钠。红褐色沉淀是氢氧化铁，则G是氯化铁，所以C是铁。E是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则F是氯化亚铁。氯化铁和红色金属反应生成氯化亚铁，则I是铜。

    （1）根据以上分析可知甲、乙、C、H的化学式分别是H2、Cl2、Fe、Fe(OH)3；

    （2）⑦的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

    （3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去氯化亚铁中的氯化铁，答案选D。

    （4）氢氧化钠和氯化亚铁反应的实验现象是有沉淀产生，沉淀颜色由白色转化为灰绿色，后继续转化为红褐色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    （1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ③到达B点后，下列关系正确的是（ ）

    A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化

    （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

    （3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下

    （1）根据流程图分析出G的命名 ，写出C和G反应生成D的反应方程式 。

    （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。

    （4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式 。

    （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有 种。

    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

    合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

    a、向溶液A中加适量水 b、向溶液A中加适量NaOH

    c、向溶液B中加适量水 d、向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点/℃

    -114.1

    -57.5

    58

    -138.7

    沸点/℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

    （2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

    （3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

    a．分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

    b．用仪器测量浓度均为0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________gcm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

    （1）写出有机物(a)的系统命名法的名称__________。

    （2）有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________。

    （3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__________ (填代号)．

    （4）任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式__________。

    （5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有__________（填代号)。

    （6） (a) (b) (c)三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________ (填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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