【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：
（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；
（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；
②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________gcm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，
=1.732)。
【答案】（1）极性键和非极性键形成δ键 sp2
（2）①6 ②ρ=
=
=5.06
（3）
；
1.83×10-3(g)
【解析】
试题分析：（1）H2S2分子中，存在H-S键为极性共价键和S-S键为非极性共价键，在SO2分子中的S原子的价层电子对数为
=3，所以S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
（2）①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子存在于面心，共有6个；
②一个晶胞内含有Fe2+数目为8×
+6×
=4，含有S2-数目为12×
+1=4，一个晶胞的质量m=
，一个晶胞体积V=a03，则晶胞密度ρ=
=
=5.06gcm-3；
（3）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是
acm；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2×1.40×10-10m×2×1.40×10-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=
g，所以每平方米含有的氧化镍质量═
=1.83×10-3。
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【题目】Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称：
（1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成
（2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名
（3）乙醛发生银镜反应
Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： （任写一种）。
（2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。
①用系统命名法给A命名： 。
②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
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【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
Lv的叙述错误的是
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
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【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙： C： H： 。
（2）写出反应⑦的离子方程式： ________。
（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )
A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液 D.加入过量铁粉
（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。
（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。
①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；
③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)
A．氮硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。
②晶体中B原子的配位数为_______。
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
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【题目】我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）写出上述流程中X物质的分子式________。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。
(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④
（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是
（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）
a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C. 容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线
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【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知：
（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。
（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。
（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
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