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    【题目】锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

    B.该电池放电时，负极发生了还原反应

    C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

    D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

    【答案】C

    【解析】

    A. 锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；

    B. 该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；

    C. 正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；

    D. 金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锰（MnTiO3）纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿（主要成分有MnTiO3，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）来制备MnTiO3，其工艺流程如图所示：

    已知①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

    ②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水；

    ③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

    回答下列问题：

    （1）“粉碎”的目的是__。

    （2）“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为__。

    （3）为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要（填操作名称）___。

    （4）“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是__（写出一条即可）。

    （5）“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是__。

    （6）TiO2+的水解率受温度和H+浓度的影响如图所示，TiO2+最适宜的水解条件是__。

    （7）测定所得MnCl2·xH2O晶体中结晶水的含量。取29.70g样品加热分解，热重曲线（TG）如图所示。

    所得氯化锰晶体x的值是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ）

    A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化铍难溶于水

    C.氧化铍的化学式为D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；

    (2)写出化学方程式：B→C：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（　　）

    A.由反应：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

    B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

    C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变

    D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

    A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

    C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

    前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，

    30 in后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

    80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

    （1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________

    （2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。

    （3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

    提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

    ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

    ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

    （4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

    ① 他们拟研究的影响因素是______。

    ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

    相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    Zn(OH)2

    Cr(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.2

    7.1

    5.4

    4.3

    7.6

    沉淀完全的pH

    3.7

    6.7

    9.2

    8.0

    5.6

    9.6

    回答下列问题：

    (1)“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

    (2)酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

    (3)氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2molL1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为__________。

    (4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为__________，电解总反应的离子方程式是 __________。

    (5)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

    A. a 为电池的负极，发生还原反应

    B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极

    C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大

    D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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