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    【题目】有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；

    (2)写出化学方程式：B→C：________________________________。

    【答案】HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O

    【解析】

    B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C，则C是CH2=CH2、B为CH3CH2OH，A为酯，根据A分子式知，组成A的羧酸是HCOOH，所以A为HCOOCH2CH3；B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀E生成，E是 Cu2O，则D是CH3CHO、E为CH3COOH。

    (1)物质的结构简式：A 是HCOOCH2CH3； B是CH3CH2OH；D是CH3CHO；

    (2)乙醇在浓硫酸存在时，在加热170℃时发生消去反应，产生乙烯和水，反应的化学反应方程式为：C2H5OHC2H4 ↑+H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。

    已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

    R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

    （1）试剂a是__。

    （2）C生成D的反应类型是__。

    （3）D生成E的化学方程式是___。

    （4）生成G的化学方程式是__。

    （5）H的结构简式是__。

    （6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。

    a.是反式结构

    b.能发生银镜反应

    c.苯环上的一氯代物有2种

    d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

    （7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。

    （8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到相应实验目的的是

    A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

    B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

    C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

    D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是非常重要的有机物，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题：

    （1）工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物，该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式为________，反应类型是_____。

    （2）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置。制备乙烯的化学方程式：________；乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________，反应类型_____。

    （3）写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式：

    ①的同分异构体的结构简式____________________。

    ②的同分异构体的结构简式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）

    A.加入催化剂，该反应的△H变小

    B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

    C.该反应的△H＝＋91 kJ/moL

    D.反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

    B.该电池放电时，负极发生了还原反应

    C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

    D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

    (1)X元素在元素周期表中的位置________。

    (2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

    (3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

    (4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

    (5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

    _____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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