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    【题目】检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条

    C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸

    【答案】D

    【解析】A项，HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A错误；B项，HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B错误；C项，HCl与氯气在溶液中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C错误；D项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.1molC2H6中含有6 NA个共价键
    B.7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
    C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D.5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式 ．
    （2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为 ．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为 ．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有

    A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为( )

    A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
    （2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取．
    （3）用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定到终点．
    （4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是
    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
    ②未用标准液润洗滴定管
    ③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式： ， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+ ． 实验步骤中试剂①最佳选（填代号）
    a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是 ．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至 ．
    （5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经、和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．
    （反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 ．
    若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．
    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．

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