【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．
（3）第
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．
【答案】（1）氩（2）
；2（3）HClO4（4）O＜N＜C（5）H2O（6）集成电路、半导体等；硅是良好的半导体材料；（7）NaCl；黄；MgCl2（8）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）N原子质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；Ca处于第四周期ⅡA族，最外层电子数为2，故答案为：；2；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，上述元素氢化物中H2O最稳定，故答案为：H2O；
（6）晶体硅的主要用途是：集成电路、半导体等，故答案为：集成电路、半导体等；
硅是良好的半导体材料；
（7）从海水中可以提取的第一大类物质是NaCl，该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2，
故答案为：NaCl；黄；MgCl2；
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
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【题目】下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
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【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）
①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)
②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小
③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡
④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态
⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时
（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) 
nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为
A．4 B．3 C．2 D．1
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【题目】室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
铝 | X | 硫 | Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
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【题目】含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题：
(1)含铬废水预处理的方法是__________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式___________________________；
②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。
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