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    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为

    A．4 B．3 C．2 D．1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据题意，W的平均化学反应速率 = △n ÷(V × △t ) = 0.2mol ÷ (2L × 5min) = 0.02mol/L·min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，v（Z）：v（W） = 0.01mol/L·min：0.02mol/L·min = n：2，解得n = 1，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A．②⑤⑦

    B．②③⑤⑦

    C．③⑤⑦

    D．①②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA

    B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

    C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA

    D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最有说服力的解释是

    A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多

    B. 碳在自然界中含量最为丰富

    C. 在细胞的各种化合物中都含有碳

    D. 碳链构成了有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅤⅡA

    0

    2




    C

    N

    O



    3

    Na

    Mg


    Si


    S

    Cl

    Ar

    4


    Ca







    （1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；

    （2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．

    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；

    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

    （5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；

    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．

    （7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．

    （8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

    A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）

    C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。

    （2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

    ①提出合理假设 。

    假设1：只存在SO32-；

    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；

    假设3：_____________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

    步骤2：

    步骤3：

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