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    【题目】在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

    A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）

    C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）

    【答案】C

    【解析】试题分析：金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，（1）中铁发生化学腐蚀，（2）（3）发生电化学腐蚀，（2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是（2）、（1）、（3），答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

    A．锥形瓶未润洗

    B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    D．滴定终点时仰视读数

    ②样品中氯化铁的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

    请回答：

    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）．

    （2）③中发生反应的离子方程式是 ．

    （3）下列说法正确的是（填字母） ．

    a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸

    b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子

    c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂

    （4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

    A．Cl2与CCl4取代反应后的产物

    B．向烧碱液中通入SO2后的产物

    C．铁和稀硝酸反应

    D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为

    A．4 B．3 C．2 D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。

    A．6 g H2

    B．0.5 mol CO2

    C．1.20×1024个HCl分子

    D．148 g H2SO4

    E．92 g乙醇（C2H5OH）

    F．4℃时10 mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

    A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)

    B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小

    C．SO2的平衡浓度为0.12mol/L

    D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ）

    A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

    C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

    B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

    C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

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