【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA
④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤
【答案】D
【解析】
①标准状况下，11.2L氮气和氧气混合气体为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol气体中含1mol原子即NA个，故①正确；
②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等，故同温同压下，相同气体的氢气和氩气的物质的量相等，则分子个数相等，故②正确；
③溶液中氯化镁的物质的量n=cV=2mol/L×1L=2mol，2mol氯化镁中含4mol氯离子即4NA个，故③错误；
④标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故④错误；
⑤O2和O3中均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=2mol，个数为2NA个，故⑤正确；
综上所述，①②⑤符合题意，D项正确，
答案选D。
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【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH
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【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++
=BaSO4↓
B.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+
D.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数: w=
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【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
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【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号 | 实验I | 实验II |
集气瓶中所盛气体 | O2 | 加热浓硝酸 产生的气体 |
现象 | 木炭迅速燃烧发出亮光 | 木炭迅速燃烧发出亮光 |
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
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