练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1

    B.所得溶液中含有NA个HCl分子

    C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L

    D.所得溶液的质量分数: w=

    【答案】D

    【解析】

    A.物质的量浓度单位是mol/L，不是gmL-1，故A错误；

    B. 氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；

    C.36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；

    D. 所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

    (1)标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为______________；

    (2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

    (3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

    (4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③1L 2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

    ④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA

    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

    (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

    ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

    ②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

    ③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

    A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

    C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

    (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)

    A．升温 B．增大CO浓度 C．加入催化剂 D减小容器体积

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    (2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

    (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。

    (2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。

    (3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

    (4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

    B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

    C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

    D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案