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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有NA个苯分子

    B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋

    C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO

    D．16 g CH4中含有4 NA个C—H键 


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    ⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                。

    ⑵利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

    ⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。该反应的  

    化学平衡常数表达式为K=                   ，该反应 

    ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将 

    2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

    程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

    20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

    将               移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示

    的变化，则改变的条件可能是                     （填序号）。

    ①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量

    ⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是  

        A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

    （1）上述反应的离子方程式为                                                 。

    （2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

    （3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能达到实验目的的是(     )

    A. 用装置①稀释浓硫酸                 

        B. 用装置②制备氨气

    C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水    

    D. 用装置④向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是  （　　）

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

      ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

    B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol

    D．每反应1molK2Cr2O7 ，转移电子3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——物质结构与性质]

    近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是                  。

    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是          。

     （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

    有                （填序号）。

    A．氢键     B．离子键    C．共价键

    D．金属键   E．配位键

    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是    　　      。

     (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

    试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　      

    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，

    则该磁性材料的化学式为             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是   (　　)

    ①Fe2＋　②C2O　③SiO　④IO

    A．①②　　　   B．①③　　　

    C．②③　　　   D．③④

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