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    下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是（　　）
    A、Ca（OH）2和NH4Cl反应
    B、钢铁生锈
    C、H2与CuO高温反应
    D、乙醇与O2的燃烧反应
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
    解答： 解：A．Ca（OH）2和NH4Cl反应中元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，为吸热反应，故A正确；
    B．钢铁生锈属于氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，且反应放热，故B错误；
    C．H2与CuO高温反应属于氧化还原反应，生成铜和水，为吸热反应，故C错误；
    D．乙醇与O2的燃烧反应属于氧化还原反应，且反应放热，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）?cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A、升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B、增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
    C、增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
    D、达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

    （1）步骤1所需玻璃仪器是
     
    ．
    （2）试剂A为
     
    溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是
     
    （化学式）．
    （3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有
     
    （物质名称）；
    假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
    [验证假设]
    限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为
     
    ．
     



    假设3成立
    步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，
    往其中滴加
     
     至溶液呈酸性，再滴加几滴
     
    （即试剂C）．
     
    [反思]
    步骤4的目的是
     
    ，另设计一种检验方案
     
    （不受“限选试剂”的限制）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （5）计算样品中铁元素的质量分数：
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
    【方案一】气体吸收法：按图装置进行实验．
    （碱石灰可吸收水、酸性气体）
    ①实验前应先
     
    ； D装置的作用是
     
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．
    【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    （1）洗涤沉淀的方法是
     

    （2）已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
     

    a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：
     
    ．
    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
    ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    ②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
    A、1-丁烯
    B、甲苯
    C、1，3-二甲苯
    D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图．下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中不正确 的是（　　）
    A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
    B、环丙叉环丙烷可使溴水褪色
    C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
    D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

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