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    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

    （1）步骤1所需玻璃仪器是
     
    ．
    （2）试剂A为
     
    溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是
     
    （化学式）．
    （3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有
     
    （物质名称）；
    假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
    [验证假设]
    限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为
     
    ．
     



    假设3成立
    步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，
    往其中滴加
     
     至溶液呈酸性，再滴加几滴
     
    （即试剂C）．
     
    [反思]
    步骤4的目的是
     
    ，另设计一种检验方案
     
    （不受“限选试剂”的限制）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：步骤1为溶解样品，步骤2加入硝酸钡溶液除去碳酸根离子，步骤3通过过滤除去碳酸钡沉淀，步骤4检验样品中是否含有氢氧化钠，步骤5是检验样品中是否含有杂质NaCl，
    （1）根据固体溶解步骤选取仪器；
    （2）选用的试剂不能引进干扰离子，如氯离子、氢氧根离子，所以应该选用硝酸钡；碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；
    （3）由检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质进行假设；
    验证假设：根据氯离子、氢氧根离子的性质选取试剂、判断反应现象；
    反思：步骤4的目的是检验是否含有氢氧化钠杂质；根据氢氧化钠的化学性质选择试剂并描述检验方案．
    解答： 解：根据流程可知：步骤1为溶解样品，步骤2加入硝酸钡溶液除去碳酸根离子，步骤3通过过滤除去碳酸钡沉淀，步骤4检验样品中是否含有NaOH，步骤5是检验样品中是否含有杂质NaCl，
    （1）步骤1为溶解样品，溶解固体使用的仪器有：盛放溶液的烧杯，加速固体溶解的仪器玻璃棒，
    故答案为：烧杯、玻璃棒；
    （2）实验目的是检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质，则使用的试剂不能引进干扰离子，所以不能使用BaCl2、Ba（OH）2，应该选用Ba（NO3）2，硝酸钡与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以步骤3中“滤渣”的成分是BaCO3，
    故答案为：Ba（NO3）2；BaCO3； 
    （3）由检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质可知，假设2为只含氢氧化钠，
    故答案为：氢氧化钠；
    验证假设：步骤4：如果溶液中含有氢氧化钠，溶液就呈碱性，向溶液中滴加酚酞试液溶液会变成红色，如果不变成红色，就没有氢氧化钠，所以选用的试剂B为酚酞，现象为溶液变红色；
    步骤5：如果溶液中含有氯化钠，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，就证明含有氯离子，否则没有氯离子，结合步骤4分析，如果溶液变红，假设3成立，
    故答案为：
    实验步骤实验现象
    酚酞溶液变红色
    稀硝酸；硝酸银溶液产生白色沉淀
    【反思】步骤4的实验目的是检验碳酸钠样品中是否含有NaOH杂质；还可以通过其它方法检验NaOH的存在情况，如：取少量步骤3的滤液于试管中，向试管中滴入氯化铁溶液，如果生成红褐色沉淀，证明溶液中含有氢氧化钠，
    故答案为：检验（或验证）是否含氢氧化钠杂质；取少量步骤3的滤液于试管中，向试管中滴入氯化铁溶液，如果生成红褐色沉淀，证明溶液中含有氢氧化钠．
    点评：本题考查物质组成成分的探究实验，题目难度中等，试题侧重实验方案的设计和离子检验的考查，把握常见物质的性质及检验方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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    N2
    CO2
    H2
    O2

    体积（m3）（标准状况）
    x
    20
    12
    60
    1.0
    求x的值？

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    周期，
     
    族．
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    ，电子式是
     
    ，熔化时破坏
     
    键．
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    ；加热时生成
     
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    ；
     
    ．

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