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    下列说法正确的是（　　）
    A、共价化合物中可能含有离子键
    B、最外层有2个电子的原子一定在ⅡA族
    C、离子化合物中可能含共价键
    D、H2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
    考点：化学键,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．最外层有2个电子的原子，可能为He或某些过渡元素；
    C．离子化合物中一定含离子键，可能存在共价键；
    D．稳定性与化学键有关．
    解答： 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不存在离子键，故A错误；
    B．最外层有2个电子的原子，可能为He或Fe等，也可能为ⅡA族元素的原子，故B错误；
    C．离子化合物中一定含离子键，可能存在共价键，如NaOH，故C正确；
    D．稳定性与化学键有关，则H2O的稳定性很强与H-O键有关，与氢键无关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键及化合物中的化学键判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列反应或过程的△S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行．
    （1）2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△S
     
    0，
     
     自发进行．
    （2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△S
     
    0，
     
    自发进行．
    （3）-10℃的水结冰，△S
     
    0，
     
    自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C与
     
    14
    7
    N具有相同的（　　）
    A、质量数B、质子数
    C、电子数D、中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

    （1）步骤1所需玻璃仪器是
     
    ．
    （2）试剂A为
     
    溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是
     
    （化学式）．
    （3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有
     
    （物质名称）；
    假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
    [验证假设]
    限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为
     
    ．
     



    假设3成立
    步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，
    往其中滴加
     
     至溶液呈酸性，再滴加几滴
     
    （即试剂C）．
     
    [反思]
    步骤4的目的是
     
    ，另设计一种检验方案
     
    （不受“限选试剂”的限制）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有共价键的化合物是（　　）
    A、MgCl2
    B、NaOH
    C、Br2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （5）计算样品中铁元素的质量分数：
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
    【方案一】气体吸收法：按图装置进行实验．
    （碱石灰可吸收水、酸性气体）
    ①实验前应先
     
    ； D装置的作用是
     
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．
    【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    （1）洗涤沉淀的方法是
     

    （2）已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
     

    a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：
     
    ．
    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
    ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    ②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂试剂和方法均正确的是（括号内物质为杂质）（　　）
    A、乙酸（水）：CaO 蒸馏
    B、乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液 分液
    C、乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液 洗气
    D、溴苯（溴）：NaOH溶液 分液

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