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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含大量Fe3+的溶液中:Na+Mg2+SO42—SCN

B. 106的溶液中:NH4K+AlO2NO3

C. 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+Mg2+SO42—Cl

D. 1.0 mol·L—1KNO3溶液中:Fe2H+ClI

【答案】C

【解析】试题A.含大量Fe3+的溶液中,Fe3SCN-反应不能大量共存,A项错误;B106的溶液呈碱性,NH4OH反应不能大量共存,B项错误;C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Cu2+Mg2+SO42-Cl-各离子互不反应能大量共存,C项正确;D.1.0 mol·L-1KNO3溶液中,NO3-Fe2H+能发生氧化还原反应而不能大量共存,D项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按题目要求填写下列空白。

(1)CH3OOCH按官能团的不同分类,有机物类型为____________类;

(2)按官能团的不同分类,有机物类型为____________类;

(3)将(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系统命名法命名________________________

(4)将(CH3)2C=CH-CH=CHCH3按系统命名法命名________________________

(5)燃烧等质量的四种烃:①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8,消耗氧气最多的是____________。(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是

选项

①中药品

②中药品

③中药品

④中药品

制备气体

⑥中药品及作用

A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

浓硫酸

C12

NaOH溶液,尾气吸收

B

稀硝酸

Cu

烧碱溶液

浓硫酸

NO

Na()H溶液,尾气吸收

C

浓盐酸

大理石

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

CO2

澄清石灰水,检验CO2

D

浓盐酸

Zn

浓硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如图所示,下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mole转移时,A极区增加的H个数为0.2NA

B. A极的电极反应式为

C. 该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B

D. B 极接电池的正极,发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是(

A.氧化钙B.C.石英砂D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的工业原料,可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备

写出反应①的化学方程式________;反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收,若NONO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是_______

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备

写出反应③的化学方程式________,最终得到的纯碱中可能含有NaCl,检验是否存在NaCl的实验方案是________

(3)路线Ⅲ为尿素的制备

写出合成尿素的化学方程式________

(4)实验室中需要少量氨气,写出制备氨气的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯分子中碳原子的杂化类型为(   )

A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. 都不是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(  )

A. AlCl3Ba(OH)2HNO3B. CaCl2NaHCO3HCl

C. Na2CO3NaAlO2NaOHD. AlCl3K2SO4HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是

A. 装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu

B. 装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C. 装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性

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