[题目]按题目要求填写下列空白.(1)CH3OOCH按官能团的不同分类.有机物类型为类,(2)按官能团的不同分类.有机物类型为类,(3)将(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系统命名法命名 .(4)将(CH3)2C＝CH-CH＝CHCH3按系统命名法命名 .(5)燃烧等质量的四种烃:①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8.消耗氧气最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按题目要求填写下列空白。

（1）CH3OOCH按官能团的不同分类，有机物类型为____________类；

（2）按官能团的不同分类，有机物类型为____________类；

（3）将(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系统命名法命名________________________。

（4）将(CH3)2C＝CH－CH＝CHCH3按系统命名法命名________________________。

（5）燃烧等质量的四种烃：①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8，消耗氧气最多的是____________。（填序号）

【答案】酯酚 2，3，4-三甲基己烷 2-甲基-2，4-己二烯 ①

【解析】（1）CH3OOCH按含有酯基，因此按官能团的不同分类，有机物类型为酯类；（2）含有酚羟基，则按官能团的不同分类，有机物类型为酚类；（3）有机物属于烷烃，主链含有6个碳原子，三个甲基作支链，则名称是2，3，4-三甲基己烷；（4）有机物是二烯烃，主链含有6个碳原子，一个甲基作支链，则名称2-甲基-2，4-己二烯；（5）烃分子中氢原子含量越高，在质量相等的条件下消耗的氧气越多，根据最简式CHn可知n越大，含氢量越高，则燃烧等质量的四种烃：①C2H6、②C4H8、③C6H14、④C7H8，消耗氧气最多的是乙烷，答案选①。

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【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

（2）所用盐酸中HCl的物质的量；____

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。

（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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【题目】某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。

（1）A中所含官能团的名称是_________、__________；

（2）A可能发生的反应有______________（填序号）；

① 取代反应 ② 消去反应 ③ 酯化反应 ④ 氧化反应 ⑤还原反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_______________。

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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

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【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

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C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )

	A	B	C	D
被提纯物质	O2 (CO)	乙酸乙酯(乙酸)	酒精(水)	溴苯(溴)
除杂试剂	通过炽热的CuO	饱和碳酸钠溶液	生石灰	氢氧化钠溶液
分离方法	洗气	分液	蒸馏	分液