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    【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是

    A. 金属钠着火，立即用水扑灭

    B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    【答案】D

    【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

    C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

    D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是

    A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

    B. 图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

    C. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

    D. 钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）。

    （1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）_________________

    （2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。_________________________

    （3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题目要求填写下列空白。

    （1）CH3OOCH按官能团的不同分类，有机物类型为____________类；

    （2）按官能团的不同分类，有机物类型为____________类；

    （3）将(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系统命名法命名________________________。

    （4）将(CH3)2C＝CH－CH＝CHCH3按系统命名法命名________________________。

    （5）燃烧等质量的四种烃：①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8，消耗氧气最多的是____________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是( )

    A.金属钠熔点低

    B.金属钠导电性强

    C.金属钠密度小

    D.金属钠化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

    B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

    C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

    （1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

    （2）步骤②中焦炭的作用是________。

    （3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

    （4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

    （5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

    (1)线路Ⅰ为硝酸的制备

    写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

    (2)路线为Ⅱ纯碱的制备

    写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________

    (3)路线Ⅲ为尿素的制备

    写出合成尿素的化学方程式________

    (4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

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