【题目】方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。
【答案】 N2、 SO2 硝酸（ 或氨气） 、 硫酸 还原二价铅 纯铅 Pb2++2e－=Pb Cu、 Ag PbO+ClO－=PbO2+Cl－ Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+ 该反应的平衡常数：
，所以反应能进行得基本完全。
【解析】（1）方铅矿焙烧生成PbO和SO2等，排出气体的主要成分是SO2以及空气中未反应的N2，混合物中N2可用于工业制备硝酸或氨气、二氧化硫可用于制硫酸；（2）步骤②中含有二价铅的固体在高温条件下与焦炭反应得到粗铅，焦炭的作用是还原二价铅；（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，纯铅作阴极，阴极反应式为Pb2++2e－=Pb，阳极泥的主要成分是Cu、Ag；（4）步骤⑤中PbO与次氯酸钠反应制备PbO2的离子方程式为PbO+ClO－=PbO2+Cl－；（5）向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式是Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+；结合数据分析，该反应的平衡常数：，所以反应能进行得基本完全。
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
A. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度
B. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是
A. 金属钠着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
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【题目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A. 2：1 B. 1：2
C. 1：4 D. 4：1
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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
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【题目】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
D. 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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【题目】下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。
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