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    18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S

    分析 A、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
    B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C、一般来说熔沸点点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；
    B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
    C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，故C正确；
    D、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH4＜PH3＜H2S，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周 期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是镁（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为_．
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
    （3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是（填该物质的电子式）．
    （4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）2（填化学式）．
    （5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
    C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．
    根据以上条件，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为
    （3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．
    （4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．
    （5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是4NA
    （6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化属于取代反应的是（　　）
    A．CH≡CH+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物X的分子式为C6H12O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W被氧化为Z．
    （1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．W中的官能团-CHO（结构简式）
    （2）写出所有符合题意的X的结构简式：CH3CH2COOCH2CH2CH3．
    （3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
    ①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
    ②W与新制银氨溶液反应方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应．
    （4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
    紫铜青铜铜绿
    主要成分纯铜铜锡合金Cu2（OH）2CO3
    性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．
    针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
    【猜想假设】
    （1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
    小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
    小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
    除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
    【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
    （2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
    （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
    （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．

    实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
    B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
    如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
    【实验拓展】
    （5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式为，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物所有原子均可在同一平面上
    B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应
    C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2
    D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解
    D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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