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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

    A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

    C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

     A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2  :    1   :    2  

      C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

      D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     

    （2）降低温度，该反应K值     增大

    ，二氧化硫转化率      增大

    ，化学反应速率        减小

    （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                          。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是  

                           增大了氧气的浓度

    （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是        ab

    （填写编号）。
        a．加了催化剂      b．缩小容器体积  

    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（    ）

    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是（　　）

    A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键

    B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA

    D．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

    A．ΔH <0　ΔS >0 B．ΔH >0　ΔS <0

    C．ΔH >0　ΔS >0 D．ΔH <0　ΔS <0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

        t/min  

    2   

    4   

    7   

    9

    n(Y)/mol   

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A． 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    C．常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NA

    D.  78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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